fluor

fluor reprezintă un element chimic cu numărul atomic 9 și aparține halogenilor. Este un gaz puternic coroziv, care provoacă daune severe membranelor mucoase. Fluorul este utilizat medicamentos sub formă de săruri, fluorul, pentru întărirea dinților.

Ce este fluorul?

Fluorul este un gaz extrem de caustic și reactiv.Nu este un compus, ci un element chimic care aparține halogenilor. Cu numărul atomic 9 este cel mai ușor halogen. În natură, fluorul apare mai ales sub forma sărurilor sale, fluorurile.

Fluorul de gaz nu este foarte stabil și reacționează cu aproape toți compușii și elementele imediat după producerea sa. Doar cu gazele nobile heliu și neon nu există reacție. Această reactivitate extraordinar de puternică poate fi explicată prin afinitatea sa foarte puternică pentru electroni. Își retrage întotdeauna electronii de la partenerii săi de reacție și, prin urmare, este cel mai puternic agent oxidant. Denumirea fluor este derivată din latinescul „fluores” (râu). Ca fluorură de calciu (fluorspar) servește ca flux pentru minereuri.

Atunci când se adaugă fluorpar în minereuri, acesta scade punctul de topire, astfel încât acestea devin mai rapide lichide. Din punct de vedere conceptual, în medicină există termenul de genital fluor pentru descărcarea de sânge a secreției din organele genitale feminine. Cu toate acestea, fluorul genital nu trebuie confundat cu elementul fluor.

Funcție, efect și sarcini

Fluorul este numit un oligoelement esențial. Cu toate acestea, importanța fluorului este controversată. Se știe că fluorurile au proprietăți protectoare împotriva dinților. Fluorura poate întări dinții și, în același timp, inhiba anumite enzime ale bacteriilor cari, care determină descompunerea carbohidraților.

Fluorurile actioneaza direct asupra dintelui. Ingestia orală de fluor nu are efect asupra dinților. Dintii constau in principal din hidroxiapatita minerala. Hidroxiapatita poate fi atacată de acizi care sunt produși prin descompunerea reziduurilor alimentare. Prin urmare, o igienă dentară slabă are ca rezultat adesea găuri în dinții care sunt încă ocupați de bacteriile carie. De exemplu, dacă pasta de dinți conține fluor, există un schimb de ioni hidroxil pentru ionii de fluor. Aceasta creează fluorapatit, care se dovedește a fi un material mai greu și mai puțin vulnerabil la acizi. Chiar și hidroxiapatita dizolvată de acizi poate fi din nou precipitată ca fluoroapatită în prezența fluorurilor.

Prin urmare, o distrugere de început poate fi inversată. Dar fluorurile au și proprietăți pozitive pentru construirea oaselor. Aici aportul are loc pe cale orală. Copiilor și bebelușilor li se oferă fluor și vitamina D pentru a preveni rahitismul. Cu toate acestea, fluorul nu trebuie supradozat, astfel încât fluoroza cu rigidizarea și îngroșarea articulațiilor nu se poate dezvolta. Compușii fluorici sunt, de asemenea, aprobați ca medicamente pentru osteoporoză. Tabletele corespunzătoare conțin fluorură de sodiu sau fluorofosfat de disod.

Educație, apariție, proprietăți și valori optime

Fluorul este conținut sub formă de fluoruri în ceai negru și verde, sparanghel și, de asemenea, în pește. Multe săruri conțin fluor. Nu există săruri de fluor pur datorită solubilității scăzute a compușilor care conțin fluor în apă. Fluorul (fluorura de calciu) și fluorapatitul sunt cele mai frecvente în scoarța terestră.

Fluorul este produs în principal din fluorură de calciu. Există chiar și organisme care pot face compuși organofluorinici. Gifblaarul sud-african sau plantele din genul Dichapetalum pot sintetiza acid fluoroacetic împotriva prădătorilor. Organismul uman are o necesitate zilnică de 0,25-0,35 mg.

Boli și tulburări

Cu toate acestea, otrăvirile legate de fluor și problemele de sănătate sunt mai frecvente. După cum am menționat anterior, fluorul pur este un gaz coroziv foarte otrăvitor. Acest lucru este, de asemenea, ceea ce face dificilă producerea de fluor.

Deoarece reacționează cu aproape toate materialele, poate fi, de asemenea, depozitat și transportat foarte slab. Când sunt otrăvite cu fluor, apar arsuri și arsuri chimice în plămâni, pe piele și în ochi. În funcție de doză, organele relevante se dizolvă într-un timp scurt, ducând la deces. Doza letală este foarte mică și este de 185 ppm. Intoxicațiile cu fluor cu fluor pur vor apărea rar, deoarece gazul nu este stabil. Totuși, otrăvirea cu fluor de hidrogen este la fel de periculoasă. Fluorura de hidrogen formează legături de hidrogen cu proteinele din organism, prin care structura terțiară a proteinelor este distrusă. Are loc o denaturare a proteinei corporale.

Fluorurile pot forma compuși complecși cu ioni de aluminiu care au un efect similar cu fosfații. În organism, acești compuși intervin în reacțiile de fosforilare. Printre altele, acest lucru duce la dereglarea proteinelor G, prin care multe enzime sunt inhibate. Numai din acest motiv, o doză crescută de fluor nu este tolerată de organism. A lua prea multe tablete de fluor poate duce, de asemenea, la greață, vărsături și diaree. Fluorura reacționează cu acidul stomacului, prin care se formează o cantitate mică de acid fluorhidric. Acest lucru atacă membranele mucoase. O supradozaj cronic și ușor de fluor poate duce la fluoroză.

Fluoroza este intoxicația cronică cu fluor, cu modificări în structura smalțului dințelor, tuse, spută și lipsa respirației. Prea multă hidroxiapatită se transformă în fluoroapatită în dinți. Dintii devin mai casnici. Oasele se schimbă și din cauza formării excesive de fluorapatit. Oasele se rigidizează încet și se remodelează. În plus, enzima enolază este inhibată.